الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات؟
طلاب "منصة رمشة" الباحثين عن الإجابة الصحيحة لسؤال: الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات بيت العلم، في منصتنا منصة رمشة تبنى أجيال وتربيها على التعلم الصحيح للمواد والمعاملات اليومية، فكل مادة لها تأثيرها على الطالب فتجعله يعي كل ما حوله جيداً ويعرف واجباته ومهامه.
الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات
يجتمع في منصة رمشة معلمونا الأفاضل ليمنحونا شرف التعلم، لننهل من معرفتهم وتربيتهم وأخلاقهم، فكم من مسألة كانت صعبة أصبحت سهلة سلسة بعد شرحهم ومعرفة حلها الصحيح.
الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات؟
الحل النموذجي:
صواب.
لا، الرابطة الأيونية لا تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات.
بل تنشأ بين ذرتين ذات شحنات كهربائية متعاكسة.
حيث تفقد ذرة واحدة إلكترونًا أو أكثر، بينما تكتسب ذرة أخرى إلكترونًا أو أكثر.
وتُسمى الذرة التي تفقد الإلكترونات أيونًا موجبًا، بينما تُسمى الذرة التي تكتسب الإلكترونات أيونًا سالبًا.
وتجذب القوى الكهروستاتيكية بين الأيونات الموجبة والسالبة الذرات إلى بعضها البعض.
وتُشكل هذه القوى الرابطة الأيونية.
وعلى سبيل المثال، في مركب كلوريد الصوديوم (NaCl)،
تفقد ذرة الصوديوم إلكترونًا واحدًا وتصبح أيونًا موجبًا (Na+).
تكتسب ذرة الكلور إلكترونًا واحدًا وتصبح أيونًا سالبًا (Cl-).
وتجذب القوى الكهروستاتيكية بين الأيونات Na+ و Cl- ذرات الصوديوم والكلور إلى بعضها البعض.
وتُشكل هذه القوى الرابطة الأيونية في مركب كلوريد الصوديوم.
وهناك بعض خصائص الرابطة الأيونية، مثل:
قوية جدًا.
هشة.
ذات نقطة انصهار عالية.
ذات نقطة غليان عالية.
قابلة للذوبان في الماء.
وتُستخدم الروابط الأيونية في العديد من التطبيقات، مثل:
صناعة الأملاح.
صناعة المعادن.
صناعة الأدوية.
ويُعدّ فهم الروابط الأيونية أداة هامة لفهم الكيمياء واستخدامها في العديد من المجالات.
