الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات؟
طلاب "منصة رمشة" الباحثين عن الإجابة الصحيحة لسؤال: الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات بيت العلم، في منصتنا منصة رمشة تبنى أجيال وتربيها على التعلم الصحيح للمواد والمعاملات اليومية، فكل مادة لها تأثيرها على الطالب فتجعله يعي كل ما حوله جيداً ويعرف واجباته ومهامه.
الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات
يجتمع في منصة رمشة معلمونا الأفاضل ليمنحونا شرف التعلم، لننهل من معرفتهم وتربيتهم وأخلاقهم، فكم من مسألة كانت صعبة أصبحت سهلة سلسة بعد شرحهم ومعرفة حلها الصحيح.
الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات؟
الحل النموذجي:
صواب.
لا، الروابط الأيونية لا تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات.
الروابط الأيونية هي نوع من الروابط الكيميائية التي تنشأ بين ذرتين ذات شحنات كهربائية متعاكسة، حيث تكتسب ذرة واحدة إلكترونًا أو أكثر من ذرة أخرى، ويصبح كلاهما أيونًا.
في الرابطة الأيونية، لا تشترك الذرات بالإلكترونات، بل تنتقل الإلكترونات من ذرة إلى أخرى. ويكون هذا الانتقال من ذرة إلى أخرى بسبب اختلاف قدرة الذرات على جذب الإلكترونات.
فمثلاً، في مركب كلوريد الصوديوم (NaCl)، تفقد ذرة الصوديوم إلكترونًا لتصبح أيون الصوديوم موجب الشحنة (Na+)، بينما تكتسب ذرة الكلور إلكترونًا لتصبح أيون الكلور سالب الشحنة (Cl-). وتشكل هذه الأيونات رابطة أيونية بقوة جذب كهربائية بينهما.
أما في الروابط التساهمية، فتشترك الذرات بالإلكترونات، بحيث تظل الإلكترونات في مجال جاذبية أكثر من ذرة واحدة. ويكون هذا الاشتراك بالإلكترونات بسبب تقارب قدرة الذرات على جذب الإلكترونات.
فمثلاً، في مركب الماء (H2O)، تشترك ذرتا الهيدروجين في زوج إلكترون واحد مع ذرة الأكسجين، بحيث يكون لكل ذرة هيدروجين إلكترون واحد، بينما تمتلك ذرة الأكسجين ثماني إلكترونات في مدارها الخارجي.
وبناءً على ما سبق، فإن الروابط الأيونية لا تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات، بل تنشأ بين الذرات التي تنقل الإلكترونات من ذرة إلى أخرى.
