الحجم اللازم لتحضير محلول كلوريد الكالسيوم تركيزه 0.300 مولار وحجمه 0.5 لتر إذا كان تركيز محلوله القياسي 2.00 لتر؟
اهلاً ومرحباً بكم في منصة رمشة أيها الطلاب الأعزاء، أنتم أملُنا ومستقبلُنا، ونحنُ هنا لنُساعدكم في هذه الرحلة، ونحن بمثابة مرشديكم وبوصلتكم في طريقِ المعرفة والتفوق، ونذكر بسؤلكم: الحجم اللازم لتحضير محلول كلوريد الكالسيوم تركيزه 0.300 مولار وحجمه 0.5 لتر إذا كان تركيز محلوله القياسي 2.00 لتر بيت العلم، في منصتنا ستجدون حلاً وافيًا لمختلف المواد الدراسية من واجبات وكتب ومراجعات واختبارات وغيرها، حيث نسعى جاهدين لتوفير بيئة تعليمية ممتعة وغنية بالمعلومات، تساعدكم على تحقيق أهدافكم التعليمية، وإلى حل سؤال :
الحجم اللازم لتحضير محلول كلوريد الكالسيوم تركيزه 0.300 مولار وحجمه 0.5 لتر إذا كان تركيز محلوله القياسي 2.00 لتر؟
الحل النموذجي :
0.075 لتر.
لنحل هذه المسألة خطوة بخطوة
فهم المسألة
نريد تحضير محلول جديد من كلوريد الكالسيوم (CaCl₂) بتركيز معين وحجم معين، وذلك باستخدام محلول قياسي (محلول أصلي) له تركيز أعلى.
المعطيات:
المحلول الجديد:
التركيز المطلوب: 0.300 مولار
الحجم المطلوب: 0.5 لتر
المحلول القياسي:
التركيز: 2.00 مولار
القانون المستخدم: قانون التخفيف
نستخدم قانون التخفيف لحساب الحجم اللازم من المحلول القياسي لتحضير المحلول الجديد. هذا القانون يعتمد على مبدأ أن عدد مولات المادة الذائبة يبقى ثابتًا قبل وبعد التخفيف.
قانون التخفيف:
M₁V₁ = M₂V₂
حيث:
M₁: تركيز المحلول الأول (القياسي)
V₁: حجم المحلول الأول (الذي سنقوم بحسابه)
M₂: تركيز المحلول الثاني (الجديد)
V₂: حجم المحلول الثاني (الجديد)
حل المسألة
نعوض بالقيم المعطاة في المعادلة:
(2.00 مول/لتر) * V₁ = (0.300 مول/لتر) * (0.5 لتر)
لحساب V₁ (حجم المحلول القياسي):
V₁ = [(0.300 مول/لتر) * (0.5 لتر)] / (2.00 مول/لتر)
V₁ = 0.075 لتر
إذن، نحتاج إلى 0.075 لتر (أو 75 ملليلتر) من المحلول القياسي لتركيز 2.00 مولار لتحضير 0.5 لتر من محلول كلوريد الكالسيوم بتركيز 0.300 مولار.
