الكتلة المولية لأي مادة هي كتلة عدد أفوجادو من الجسيمات المكونة لهذه المادة. صواب خطأ؟
طلاب "منصة رمشة" الباحثين عن الإجابة الصحيحة لسؤال: الكتلة المولية لأي مادة هي كتلة عدد أفوجادو من الجسيمات المكونة لهذه المادة. صواب خطأ بيت العلم، في منصتنا منصة رمشة تبنى أجيال وتربيها على التعلم الصحيح للمواد والمعاملات اليومية، فكل مادة لها تأثيرها على الطالب فتجعله يعي كل ما حوله جيداً ويعرف واجباته ومهامه.
الكتلة المولية لأي مادة هي كتلة عدد أفوجادو من الجسيمات المكونة لهذه المادة. صواب خطأ
يجتمع في منصة رمشة معلمونا الأفاضل ليمنحونا شرف التعلم، لننهل من معرفتهم وتربيتهم وأخلاقهم، فكم من مسألة كانت صعبة أصبحت سهلة سلسة بعد شرحهم ومعرفة حلها الصحيح.
الكتلة المولية لأي مادة هي كتلة عدد أفوجادو من الجسيمات المكونة لهذه المادة. صواب خطأ؟
الحل النموذجي:
صواب.
الكتلة المولية لأي مادة هي كتلة عدد أفوجادرو من الجسيمات المكونة لهذه المادة.
توضيح:
عدد أفوجادرو: هو ثابت فيزيائي يُعرف بعدد الجسيمات (مثل الذرات أو الجزيئات أو الأيونات) في مول واحد من أي مادة.
المول: هو وحدة قياس كمية المادة في نظام الوحدات الدولي (SI).
معنى العبارة:
عندما نقول "الكتلة المولية لأي مادة هي كتلة عدد أفوجادرو من الجسيمات المكونة لهذه المادة"، فهذا يعني أن:
كتلة 1 مول من هذه المادة تساوي كتلة عدد أفوجادرو من جزيئات (أو ذرات أو أيونات) هذه المادة.
على سبيل المثال:
الكتلة المولية للماء (H2O) هي 18 جرام/مول.
هذا يعني أن كتلة 1 مول من الماء تساوي كتلة 6.02214076 × 10^23 جزيء ماء.
وكتلة كل جزيء ماء هي 18 جرام/مول / 6.02214076 × 10^23 جزيء/مول ≈ 2.99 × 10^-23 جرام/جزيء.
تُستخدم الكتلة المولية لحساب:
الكمية (بالمول) من مادة معينة عندما نعرف كتلتها (بالجرام).
الكتلة (بالجرام) من مادة معينة عندما نعرف كميتها (بالمول).
التركيز المولي للمحاليل.
ملاحظات:
تتغير الكتلة المولية باختلاف المادة.
على سبيل المثال، الكتلة المولية للكلور (Cl2) هي 70.92 جرام/مول، بينما الكتلة المولية للسكر (C6H12O6) هي 180 جرام/مول.
تُستخدم الكتلة الجزيئية أحيانًا بدلاً من الكتلة المولية.
الكتلة الجزيئية هي كتلة جزيء واحد من المادة، بينما الكتلة المولية هي كتلة عدد أفوجادرو من جزيئات المادة.
أمثلة على حسابات الكتلة المولية:
المثال 1:
كمية الماء (بالمول) الموجودة في 100 جرام من الماء؟
الحل:
الكتلة المولية للماء = 18 جرام/مول
عدد المولات (n) = الكتلة (m) / الكتلة المولية (M)
n = 100 جرام / 18 جرام/مول ≈ 5.56 مول
المثال 2:
كتلة 2 مول من الكلور (Cl2)؟
الحل:
الكتلة المولية للكلور = 70.92 جرام/مول
الكتلة (m) = عدد المولات (n) * الكتلة المولية (M)
m = 2 مول * 70.92 جرام/مول ≈ 141.84 جرام
ملخص:
الكتلة المولية لأي مادة هي كتلة عدد أفوجادرو من الجسيمات المكونة لهذه المادة.
تُستخدم الكتلة المولية لحساب كمية المادة وكتلتها والتركيز المولي للمحاليل.
