كلما زاد عدد الإلكترونات في الألكانات المحتوية على الهالوجينات، قلت درجة الغليان بسبب قوة التجاذب الثنائية بين الجسيمات. صواب خطأ ؟
طلاب "منصة رمشة" الباحثين عن الإجابة الصحيحة لسؤال: كلما زاد عدد الإلكترونات في الألكانات المحتوية على الهالوجينات، قلت درجة الغليان بسبب قوة التجاذب الثنائية بين الجسيمات. صواب خطأ بيت العلم، في منصتنا منصة رمشة تبنى أجيال وتربيها على التعلم الصحيح للمواد والمعاملات اليومية، فكل مادة لها تأثيرها على الطالب فتجعله يعي كل ما حوله جيداً ويعرف واجباته ومهامه.
كلما زاد عدد الإلكترونات في الألكانات المحتوية على الهالوجينات، قلت درجة الغليان بسبب قوة التجاذب الثنائية بين الجسيمات. صواب خطأ
يجتمع في منصة رمشة معلمونا الأفاضل ليمنحونا شرف التعلم، لننهل من معرفتهم وتربيتهم وأخلاقهم، فكم من مسألة كانت صعبة أصبحت سهلة سلسة بعد شرحهم ومعرفة حلها الصحيح.
كلما زاد عدد الإلكترونات في الألكانات المحتوية على الهالوجينات، قلت درجة الغليان بسبب قوة التجاذب الثنائية بين الجسيمات. صواب خطأ؟
الحل النموذجي:
خطأ.
صواب: العلاقة بين عدد الإلكترونات في الألكانات المحتوية على الهالوجينات ودرجة الغليان
السؤال: "كلما زاد عدد الإلكترونات في الألكانات المحتوية على الهالوجينات، قلت درجة الغليان بسبب قوة التجاذب الثنائية بين الجسيمات. صواب خطأ؟"
الإجابة: صواب.
التفسير:
الألكانات: هي مركبات عضوية تتكون من ذرات الكربون والهيدروجين فقط، وتتميز بوجود روابط أحادية بين ذرات الكربون.
الهالوجينات: هي مجموعة من العناصر الكيميائية عالية التفاعل، مثل الفلور والكلور والبروم واليود.
التجاذب الثنائي بين الجسيمات: هو قوة التجاذب بين قطبين متعاكسين في جزيء أو بين جزيئين مختلفين.
علاقة عدد الإلكترونات ودرجة الغليان:
زيادة عدد الإلكترونات: عند إضافة ذرة هالوجين إلى ألكان، تزداد كثافة الشحنة السالبة حول ذرة الكربون التي تتصل بها ذرة الهالوجين.
التجاذب بين الجزيئات: تؤدي كثافة الشحنة السالبة المتزايدة إلى زيادة التجاذب الثنائي بين الجزيئات، ممّا يُؤثّر على درجة غليان المركب.
ارتفاع درجة الغليان: كلما زاد التجاذب الثنائي بين الجزيئات، زادت طاقة الترابط بينها، ممّا يتطلب مزيدًا من الطاقة لكسر هذه الروابط وتحويل السائل إلى بخار.
النتيجة: كلما زاد عدد الإلكترونات في الألكانات المحتوية على الهالوجينات، زادت قوة التجاذب الثنائي بين الجزيئات، وبالتالي ارتفعت درجة غليان المركب.
أمثلة:
الميثان (CH4): أدنى ألكان في درجة الغليان (-161.5 درجة مئوية).
كلوروميثان (CH3Cl): ألكان يحتوي على ذرة كلور، وله درجة غليان (-74.1 درجة مئوية) أعلى من الميثان.
ديكلوروميثان (CH2Cl2): ألكان يحتوي على ذرتين من الكلور، وله درجة غليان (-34.5 درجة مئوية) أعلى من الكلوروميثان.
ملاحظة:
هذه القاعدة تنطبق بشكل عام على الألكانات المحتوية على الهالوجينات، لكن قد تكون هناك بعض الاستثناءات بسبب عوامل أخرى مثل الشكل الهندسي للجزيء والتفاعلات بين الجزيئات.
في الختام،
العلاقة بين عدد الإلكترونات في الألكانات المحتوية على الهالوجينات ودرجة الغليان هي علاقة طردية، أي أن كلما زاد عدد الإلكترونات، زادت قوة التجاذب الثنائي بين الجزيئات، وبالتالي ارتفعت درجة غليان المركب.
