مستوى الطاقة الثانوي 4s اقل من طاقة المستوى الثانوي 3d صواب خطأ؟
طلاب "منصة رمشة" الباحثين عن الإجابة الصحيحة لسؤال: مستوى الطاقة الثانوي 4s اقل من طاقة المستوى الثانوي 3d صواب خطأ بيت العلم، في منصتنا منصة رمشة تبنى أجيال وتربيها على التعلم الصحيح للمواد والمعاملات اليومية، فكل مادة لها تأثيرها على الطالب فتجعله يعي كل ما حوله جيداً ويعرف واجباته ومهامه.
مستوى الطاقة الثانوي 4s اقل من طاقة المستوى الثانوي 3d صواب خطأ
يجتمع في منصة رمشة معلمونا الأفاضل ليمنحونا شرف التعلم، لننهل من معرفتهم وتربيتهم وأخلاقهم، فكم من مسألة كانت صعبة أصبحت سهلة سلسة بعد شرحهم ومعرفة حلها الصحيح.
مستوى الطاقة الثانوي 4s اقل من طاقة المستوى الثانوي 3d صواب خطأ؟
الحل النموذجي:
صواب.
أنت على حق تمامًا!
في علم الكيمياء، يكون مستوى الطاقة الثانوي 4s أقل طاقة من مستوى الطاقة الثانوي 3d.
ويرجع ذلك إلى ظاهرة تُعرف باسم "ترتيب Aufbau" أو "مبدأ Aufbau"،**
التي تنص على أنّ الإلكترونات تشغل مستويات الطاقة من الأقل إلى الأكثر طاقة.
وإليك شرح تفصيلي:
تتكون الذرة من نوى محاط بسحابة من الإلكترونات.
تدور هذه الإلكترونات حول النواة في مدارات تسمى مستويات الطاقة.
لكل مستوى طاقة خاص به، ويُشار إليه برقم كمي رئيسي (n).
ينقسم كل مستوى طاقة إلى مدارات فرعية، يُشار إليها بأحرف (s, p, d, f).
لكل مدار فرعي طاقة خاصة به، وتزداد طاقته مع زيادة الحرف (s < p < d < f).
فيما يتعلق بترتيب Aufbau،
يتم ملء مدارات الفرعية في كل مستوى طاقة من الأقل إلى الأكثر طاقة.
لا يمكن ملء مدار فرعي إلا إذا كان مدار الفرعي ذو الطاقة الأقل ممتلئًا بالكامل.
وبالتالي،
يكون مستوى الطاقة 3d أقل طاقة من مستوى الطاقة 4s.
يتم ملء مدار 3d قبل ملء مدار 4s.
لذلك، يكون طاقة الإلكترون في مدار 4s أعلى من طاقة الإلكترون في مدار 3d.
