طاقة التنشيط تعبر عن الحد الأدنى من الطاقة التي تلزم لبدء التفاعل صواب خطا؟
طلاب "منصة رمشة" الباحثين عن الإجابة الصحيحة لسؤال: طاقة التنشيط تعبر عن الحد الأدنى من الطاقة التي تلزم لبدء التفاعل صواب خطا بيت العلم، في منصتنا منصة رمشة تبنى أجيال وتربيها على التعلم الصحيح للمواد والمعاملات اليومية، فكل مادة لها تأثيرها على الطالب فتجعله يعي كل ما حوله جيداً ويعرف واجباته ومهامه.
طاقة التنشيط تعبر عن الحد الأدنى من الطاقة التي تلزم لبدء التفاعل صواب خطا
يجتمع في منصة رمشة معلمونا الأفاضل ليمنحونا شرف التعلم، لننهل من معرفتهم وتربيتهم وأخلاقهم، فكم من مسألة كانت صعبة أصبحت سهلة سلسة بعد شرحهم ومعرفة حلها الصحيح.
طاقة التنشيط تعبر عن الحد الأدنى من الطاقة التي تلزم لبدء التفاعل صواب خطأ؟
الحل النموذجي:
صواب.
تعبر طاقة التنشيط عن الحد الأدنى من الطاقة التي تلزم لبدء التفاعل الكيميائي.
وذلك لأن:
تمثل طاقة التنشيط حاجز الطاقة الذي يجب على جزيئات المتفاعلات التغلّب عليه حتى تتمكن من التفاعل مع بعضها البعض وتكوين النواتج.
كلما زادت طاقة التنشيط، قلّ معدل التفاعل.
يمكن لبعض العوامل، مثل زيادة تركيز المتفاعلات أو زيادة درجة الحرارة، أن تُقلّل من طاقة التنشيط وتُسرّع من معدل التفاعل.
يمكن تمثيل طاقة التنشيط في منحنى التفاعل الكيميائي كالتالي:
في المنحنى، تُمثل النقطة A طاقة المتفاعلات، بينما تُمثل النقطة B طاقة النواتج.
وتُمثل طاقة التنشيط (Ea) الفرق بين طاقة المتفاعلات (A) وطاقة الحالة الانتقالية (TS).
الحالة الانتقالية هي حالة غير مستقرة تمر بها جزيئات المتفاعلات أثناء التفاعل.
ويمكن حساب طاقة التنشيط باستخدام معادلة:
Ea = RT ln(k)
حيث:
Ea: طاقة التنشيط
R: ثابت الغاز
T: درجة الحرارة المطلقة
k: ثابت معدل التفاعل
ويمكن استخدام طاقة التنشيط للتنبؤ بمعدل التفاعل الكيميائي وتصميم محفزات للتفاعلات الكيميائية.
