الذائبية المولارية ل agco3 في الماء عند درجة حرارة 298k تساوي 3.34×10-7 mol/l . مع العلم بأن قيمة ksp ل كربونات الفضة تساوي17-10×8.5؟
طلاب "منصة رمشة" الباحثين عن الإجابة الصحيحة لسؤال: الذائبية المولارية ل agco3 في الماء عند درجة حرارة 298k تساوي 3.34×10-7 mol/l . مع العلم بأن قيمة ksp ل كربونات الفضة تساوي17-10×8.5 بيت العلم، في منصتنا منصة رمشة تبنى أجيال وتربيها على التعلم الصحيح للمواد والمعاملات اليومية، فكل مادة لها تأثيرها على الطالب فتجعله يعي كل ما حوله جيداً ويعرف واجباته ومهامه.
الذائبية المولارية ل agco3 في الماء عند درجة حرارة 298k تساوي 3.34×10-7 mol/l . مع العلم بأن قيمة ksp ل كربونات الفضة تساوي17-10×8.5
يجتمع في منصة رمشة معلمونا الأفاضل ليمنحونا شرف التعلم، لننهل من معرفتهم وتربيتهم وأخلاقهم، فكم من مسألة كانت صعبة أصبحت سهلة سلسة بعد شرحهم ومعرفة حلها الصحيح.
الذائبية المولارية ل agco3 في الماء عند درجة حرارة 298k تساوي 3.34×10-7 mol/l . مع العلم بأن قيمة ksp ل كربونات الفضة تساوي17-10×8.5؟
الحل النموذجي:
صواب، s=2.3×10^-3mol/l.
تحليل معلومات كربونات الفضة
البيانات المقدمة:
الذائبية المولارية لـ AgCO3 في الماء عند 298K: 3.34 × 10^-7 mol/L
ثابت توازن انحلال Ksp لـ AgCO3: 8.5 × 10^-17
المطلوب:
تقييم صحة العبارة: "الذائبية المولارية لـ AgCO3 في الماء عند 298K تساوي 3.34 × 10^-7 mol/L. مع العلم بأن قيمة Ksp لـ كربونات الفضة تساوي 8.5 × 10^-17".
الخطوات:
1. حساب تركيز أيونات الفضة والكاربونات:
تفاعل انحلال AgCO3:
AgCO3 ⇌ Ag+ + CO32-
من قانون العمل:
[Ag+][CO32-] = Ksp
باستخدام قيمة الذائبية المولارية:
[Ag+] = [CO32-] = 3.34 × 10^-7 mol/L
إدخال القيم في قانون العمل:
(3.34 × 10^-7)^2 = 8.5 × 10^-17
2. تقييم صحة العبارة:
من الحسابات، نجد أن:
(3.34 × 10^-7)^2 ≠ 8.5 × 10^-17
لذلك، العبارة خاطئة.
3. تفسير النتائج:
لا تتوافق قيمة الذائبية المولارية مع قيمة Ksp.
إما أن قيمة الذائبية المولارية خاطئة، أو أن قيمة Ksp خاطئة.
يجب إعادة فحص القيم والتأكد من دقة القياسات.
ملاحظة:
من المهم التحقق من توافق قيم الذائبية المولارية مع قيم Ksp.
يمكن استخدام قانون العمل للتحقق من صحة قيم Ksp.
نصائح:
تأكد من استخدام وحدات متسقة في الحسابات.
