ماقيم الذائبية المولارية لpbi2إذا علمت أن قيمة kspل يوديديد الرصاص ii عند درجة حرارة 298k تساوي9-10×9.8 ؟
طلاب "منصة رمشة" الباحثين عن الإجابة الصحيحة لسؤال: ماقيم الذائبية المولارية لpbi2إذا علمت أن قيمة kspل يوديديد الرصاص ii عند درجة حرارة 298k تساوي9-10×9.8 ؟ بيت العلم، في منصتنا منصة رمشة تبنى أجيال وتربيها على التعلم الصحيح للمواد والمعاملات اليومية، فكل مادة لها تأثيرها على الطالب فتجعله يعي كل ما حوله جيداً ويعرف واجباته ومهامه.
ماقيم الذائبية المولارية لpbi2إذا علمت أن قيمة kspل يوديديد الرصاص ii عند درجة حرارة 298k تساوي9-10×9.8 ؟
يجتمع في منصة رمشة معلمونا الأفاضل ليمنحونا شرف التعلم، لننهل من معرفتهم وتربيتهم وأخلاقهم، فكم من مسألة كانت صعبة أصبحت سهلة سلسة بعد شرحهم ومعرفة حلها الصحيح.
ماقيم الذائبية المولارية لpbi2إذا علمت أن قيمة kspل يوديديد الرصاص ii عند درجة حرارة 298k تساوي9-10×9.8 ؟
الحل النموذجي:
s=2.3×10^-3mol/l.
حساب قيمة الذائبية المولارية لـ PbI2
معطيات المسألة:
مركب: يوديد الرصاص II (PbI2)
درجة الحرارة: 298 K
قيمة Ksp: 9.8 × 10^-10
المطلوب:
قيمة الذائبية المولارية (s)
الحل:
1. تعريف Ksp:
Ksp: هو حاصل ضرب تركيزات أيونات الملح في حالة التوازن في محلول مشبع.
في حالة PbI2: يتفاعل الملح مع الماء لتكوين أيونات الرصاص (Pb2+) وأيونات اليود (I-).
2. معادلة Ksp:
Ksp = [Pb2+]²[I-]²
3. حل المعادلة:
فرضية: نفترض أن تركيز أيونات الرصاص (Pb2+) وتركيز أيونات اليود (I-) متساويان في حالة التوازن.
السماح بـ s: تمثل s تركيز أيونات الرصاص (Pb2+) وتركيز أيونات اليود (I-) في حالة التوازن.
إدخال s في معادلة Ksp:
Ksp = s²s²
Ksp = s^4
4. حساب قيمة s:
استخراج الجذر الرابع من Ksp:
s = √⁴Ksp
s = √⁴(9.8 × 10^-10)
s = 2.3 × 10^-3 mol/L
5. النتيجة:
قيمة الذائبية المولارية لـ PbI2 عند 298 K هي 2.3 × 10^-3 mol/L.
ملاحظة:
هذه القيمة تقريبية، لأن قيمة Ksp قد تتغير باختلاف درجة الحرارة والضغط ووجود مركبات أخرى في المحلول.
