يزيد وجود الايون المشترك ذائبية المركب الأيوني .؟
طلاب "منصة رمشة" الباحثين عن الإجابة الصحيحة لسؤال: يزيد وجود الايون المشترك ذائبية المركب الأيوني . بيت العلم، في منصتنا منصة رمشة تبنى أجيال وتربيها على التعلم الصحيح للمواد والمعاملات اليومية، فكل مادة لها تأثيرها على الطالب فتجعله يعي كل ما حوله جيداً ويعرف واجباته ومهامه.
يزيد وجود الايون المشترك ذائبية المركب الأيوني .
يجتمع في منصة رمشة معلمونا الأفاضل ليمنحونا شرف التعلم، لننهل من معرفتهم وتربيتهم وأخلاقهم، فكم من مسألة كانت صعبة أصبحت سهلة سلسة بعد شرحهم ومعرفة حلها الصحيح.
يزيد وجود الايون المشترك ذائبية المركب الأيوني .؟
الحل النموذجي:
خطأ.
العبارة خاطئة. وجود الأيون المشترك يقلل ذوبانية المركب الأيوني. يحدث تأثير الأيون المشترك عندما يكون هناك أيون مشترك في محلول مع المركب الأيوني المراد قياس ذوبانيته. الأيون المشترك هو أيون موجود في كلا المتفاعلين في تفاعل الاسترجاع. في حالة المركب الأيوني، يكون الأيون المشترك هو أحد الأيونات الناتجة عن انحلال المركب.
عندما يكون هناك أيون مشترك في المحلول، فإنه يتفاعل مع الأيون الآخر في المركب الأيوني لتكوين مركب جديد غير قابل للذوبان. هذا التفاعل يسمى تفاعل الترسيب.
على سبيل المثال، إذا كان لدينا محلول يحتوي على كلوريد الصوديوم (NaCl) ، ونضيف إليه كلوريد الكالسيوم (CaCl2) ، فسيحدث تفاعل الترسيب التالي:
NaCl(aq) + CaCl2(aq) → CaCl2(s) + Na+ (aq) + Cl– (aq)
في هذا التفاعل، يتفاعل الأيون المشترك كلوريد (Cl–) مع كلوريد الصوديوم لتكوين مركب غير قابل للذوبان، وهو كلوريد الكالسيوم. هذا التفاعل يؤدي إلى إزالة كلوريد الصوديوم من المحلول، مما يقلل من ذوبانيته.
بشكل عام، يمكن التعبير عن تأثير الأيون المشترك باستخدام قانون حاصل الذوبان (Ksp). Ksp هو ثابت الاتزان لتفاعل الانحلال. يصف مقدار انحلال المركب الأيوني في الماء.
عندما يكون هناك أيون مشترك في المحلول، فإن قيمة Ksp تنخفض. هذا يعني أن تفاعل الانحلال يتجه نحو المادة الصلبة الراسبة، مما يقلل من ذوبانية المركب الأيوني.
العوامل التي تؤثر على تأثير الأيون المشترك
تعتمد قوة تأثير الأيون المشترك على عدة عوامل، منها:
تركيز الأيون المشترك: كلما زاد تركيز الأيون المشترك في المحلول، زاد تأثيره على ذوبانية المركب الأيوني.
حجم الأيون المشترك: الأيونات ذات الأحجام الكبيرة تتفاعل بقوة أكبر مع الأيونات الأخرى. لذلك، يكون تأثير الأيونات الكبيرة أكبر من تأثير الأيونات الصغيرة.
طبيعة المركب الأيوني: المركبات الأيونية ذات التراكيب الأيونية القوية تكون أقل عرضة لتأثير الأيون المشترك.
تطبيقات تأثير الأيون المشترك
يمكن استخدام تأثير الأيون المشترك لفصل المركبات الأيونية المختلفة في المحلول. على سبيل المثال، يمكن استخدام كلوريد الكالسيوم لفصل كلوريد الصوديوم عن مركبات أيون الصوديوم الأخرى.
يمكن أيضًا استخدام تأثير الأيون المشترك لزيادة تركيز المركبات الأيونية في المحلول. على سبيل المثال، يمكن استخدام كلوريد الصوديوم لزيادة تركيز كلوريد الكالسيوم في المحلول.
