تزداد حجوم ذرات عناصر المجموعة الواحدة كلما اتجهنا الى أسفل المجموعة في الجدول الدوري؟
طلاب "منصة رمشة" الباحثين عن الإجابة الصحيحة لسؤال: تزداد حجوم ذرات عناصر المجموعة الواحدة كلما اتجهنا الى أسفل المجموعة في الجدول الدوري بيت العلم، في منصتنا منصة رمشة تبنى أجيال وتربيها على التعلم الصحيح للمواد والمعاملات اليومية، فكل مادة لها تأثيرها على الطالب فتجعله يعي كل ما حوله جيداً ويعرف واجباته ومهامه.
تزداد حجوم ذرات عناصر المجموعة الواحدة كلما اتجهنا الى أسفل المجموعة في الجدول الدوري
يجتمع في منصة رمشة معلمونا الأفاضل ليمنحونا شرف التعلم، لننهل من معرفتهم وتربيتهم وأخلاقهم، فكم من مسألة كانت صعبة أصبحت سهلة سلسة بعد شرحهم ومعرفة حلها الصحيح.
تزداد حجوم ذرات عناصر المجموعة الواحدة كلما اتجهنا الى أسفل المجموعة في الجدول الدوري؟
الحل النموذجي:
صواب .
نعم، هذا صحيح. تزداد حجوم ذرات عناصر المجموعة الواحدة كلما اتجهنا الى أسفل المجموعة في الجدول الدوري. ويرجع ذلك إلى أن عدد مستويات الطاقة الرئيسة للإلكترونات تزداد كلما اتجهنا الى أسفل المجموعة. وبما أن إلكترونات التكافؤ (الإلكترونات الموجودة في المستوى الخارجي للذرة) تقع في مستويات الطاقة الرئيسة الأعلى، فإن زيادة عدد مستويات الطاقة الرئيسة يؤدي إلى زيادة المسافة بين إلكترونات التكافؤ والنواة، وبالتالي إلى زيادة حجم الذرة.
على سبيل المثال، فإن نصف قطر ذرة الليثيوم يساوي 152 بيكومتر، بينما نصف قطر ذرة الفلور يساوي 72 بيكومتر. ويرجع هذا الفرق في الحجم إلى أن الليثيوم يقع في المجموعة الأولى من الجدول الدوري، بينما الفلور يقع في المجموعة السابعة.
وبشكل عام، يمكن التعبير عن العلاقة بين حجم الذرة وعدد مستويات الطاقة الرئيسة بالعلاقة التالية:
حجم الذرة ∝ عدد مستويات الطاقة الرئيسة
حيث أن ∝ تعني "يتناسب طرديا مع".
وهناك عامل آخر يؤثر على حجم الذرة، وهو شحنة النواة الفعالة. ولكن هذا العامل يكون ثابتاً نسبياً لعناصر المجموعة الواحدة، لذا فإن الزيادة في حجم الذرة مع انخفاض العدد الذري في المجموعة الواحدة ترجع بشكل أساسي إلى زيادة عدد مستويات الطاقة الرئيسة.
