رتب الكترونات مجال الطاقه الاول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل الى الخارج؟
طلاب "منصة رمشة" الباحثين عن الإجابة الصحيحة لسؤال: رتب الكترونات مجال الطاقه الاول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل الى الخارج بيت العلم، في منصتنا منصة رمشة تبنى أجيال وتربيها على التعلم الصحيح للمواد والمعاملات اليومية، فكل مادة لها تأثيرها على الطالب فتجعله يعي كل ما حوله جيداً ويعرف واجباته ومهامه.
رتب الكترونات مجال الطاقه الاول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل الى الخارج
يجتمع في منصة رمشة معلمونا الأفاضل ليمنحونا شرف التعلم، لننهل من معرفتهم وتربيتهم وأخلاقهم، فكم من مسألة كانت صعبة أصبحت سهلة سلسة بعد شرحهم ومعرفة حلها الصحيح.
رتب الكترونات مجال الطاقه الاول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل الى الخارج؟
الحل النموذجي:
الاول ن=1 2×(1×2)=2
الثاني ن=2 2×(2×2)=8
الثالث ن=3 2×(3×3)=18
لذرة الصوديوم 11 إلكترونًا، مرتبة في ثلاثة مستويات طاقة. المستوى الأول يحتوي على إلكترونين، والمستوى الثاني يحتوي على ثمانية إلكترونات، والمستوى الثالث يحتوي على إلكترون واحد.
ترتيب الكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج:
الدرجة الأولى: 1s^2
الدرجة الثانية: 2s^2 2p^6
الدرجة الثالثة: 3s^1
وفيما يلي شرح تفصيلي لترتيب هذه الإلكترونات:
الدرجة الأولى:
1s: المدارات s هي المدارات الأقل طاقة، ويمكن أن تحتوي على إلكترونين كحد أقصى.
1s^2: يعني أن هناك إلكترونين في مدار 1s.
الدرجة الثانية:
2s: المدارات s هي المدارات الأقل طاقة بعد المدارات s في المستوى الأول.
2s^2: يعني أن هناك إلكترونين في مدار 2s.
2p^6: يعني أن هناك ثمانية إلكترونات في المدارات p في المستوى الثاني.
الدرجة الثالثة:
3s: المدارات s هي المدارات الأقل طاقة بعد المدارات s و p في المستويين الأول والثاني.
3s^1: يعني أن هناك إلكترونًا واحدًا في مدار 3s.
وهكذا، فإن ترتيب الكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج هو: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1.
