تزداد حجوم ذرات عناصر المجموعة الواحدة كلما اتجهنا الى أسفل المجموعة في الجدول الدوري؟
طلاب "منصة رمشة" الباحثين عن الإجابة الصحيحة لسؤال: تزداد حجوم ذرات عناصر المجموعة الواحدة كلما اتجهنا الى أسفل المجموعة في الجدول الدوري بيت العلم، في منصتنا منصة رمشة تبنى أجيال وتربيها على التعلم الصحيح للمواد والمعاملات اليومية، فكل مادة لها تأثيرها على الطالب فتجعله يعي كل ما حوله جيداً ويعرف واجباته ومهامه.
تزداد حجوم ذرات عناصر المجموعة الواحدة كلما اتجهنا الى أسفل المجموعة في الجدول الدوري
يجتمع في منصة رمشة معلمونا الأفاضل ليمنحونا شرف التعلم، لننهل من معرفتهم وتربيتهم وأخلاقهم، فكم من مسألة كانت صعبة أصبحت سهلة سلسة بعد شرحهم ومعرفة حلها الصحيح.
تزداد حجوم ذرات عناصر المجموعة الواحدة كلما اتجهنا الى أسفل المجموعة في الجدول الدوري؟
الحل النموذجي:
صواب.
نعم، تزداد حجوم ذرات عناصر المجموعة الواحدة كلما اتجهنا إلى أسفل المجموعة في الجدول الدوري.
يرجع ذلك إلى أن ذرات عناصر المجموعة الواحدة لها نفس العدد الكتلي، أي أنها تحتوي على نفس عدد البروتونات والنيوترونات في النواة. ومع ذلك، فإن عدد الإلكترونات في الذرة يزداد كلما اتجهنا إلى أسفل المجموعة.
تدور الإلكترونات حول النواة في مدارات محددة. كل مدار له طاقة محددة. كلما زاد عدد الإلكترونات في الذرة، زادت المسافة بين النواة والإلكترونات الخارجية.
زيادة المسافة بين النواة والإلكترونات الخارجية تؤدي إلى زيادة حجم الذرة.
على سبيل المثال، ذرة الهيدروجين، وهي أصغر عنصر في الجدول الدوري، لها نصف قطر يبلغ حوالي 0.05 نانومتر. ذرة الليثيوم، وهي العنصر الثاني في المجموعة الأولى، لها نصف قطر يبلغ حوالي 0.15 نانومتر. ذرة البوتاسيوم، وهي العنصر السابع في المجموعة الأولى، لها نصف قطر يبلغ حوالي 0.24 نانومتر.
وهكذا، فإن ذرات عناصر المجموعة الأولى تزداد في الحجم كلما اتجهنا إلى أسفل المجموعة.
هذا السلوك هو نتيجة طبيعية لقاعدة الزيادة الدورية. قاعدة الزيادة الدورية هي أن الخصائص الكيميائية للعناصر تتغير بانتظام من اليسار إلى اليمين ومن أعلى إلى أسفل في الجدول الدوري.
