ينص قانون هس على حرارة التفاعل او التغير في المحتوى الحراري يتوقف على طيبعة المواد الداخلة في التفاعل و المواد الناتجة وليس على الخطوات التي تم فيها التفاعل .؟
طلاب "منصة رمشة" الباحثين عن الإجابة الصحيحة لسؤال: ينص قانون هس على حرارة التفاعل او التغير في المحتوى الحراري يتوقف على طيبعة المواد الداخلة في التفاعل و المواد الناتجة وليس على الخطوات التي تم فيها التفاعل . بيت العلم، في منصتنا منصة رمشة تبنى أجيال وتربيها على التعلم الصحيح للمواد والمعاملات اليومية، فكل مادة لها تأثيرها على الطالب فتجعله يعي كل ما حوله جيداً ويعرف واجباته ومهامه.
ينص قانون هس على حرارة التفاعل او التغير في المحتوى الحراري يتوقف على طيبعة المواد الداخلة في التفاعل و المواد الناتجة وليس على الخطوات التي تم فيها التفاعل .
يجتمع في منصة رمشة معلمونا الأفاضل ليمنحونا شرف التعلم، لننهل من معرفتهم وتربيتهم وأخلاقهم، فكم من مسألة كانت صعبة أصبحت سهلة سلسة بعد شرحهم ومعرفة حلها الصحيح.
ينص قانون هس على حرارة التفاعل او التغير في المحتوى الحراري يتوقف على طيبعة المواد الداخلة في التفاعل و المواد الناتجة وليس على الخطوات التي تم فيها التفاعل .؟
الحل النموذجي:
صواب.
نعم، ينص قانون هس على أن حرارة التفاعل أو التغير في المحتوى الحراري (الإنثالبي) يعتمد فقط على طبيعة المواد الداخلة في التفاعل والمواد الناتجة، وليس على الخطوات التي تم فيها التفاعل.
ويمكن التعبير عن قانون هس رياضيًا على النحو التالي:
ΔH_r = ΔH_(1 → R) + ΔH_(2 → R) + ... + ΔH_(n → R)
حيث:
ΔH_r هي حرارة التفاعل أو التغير في المحتوى الحراري للتفاعل الكلي.
ΔH_(i → R) هي حرارة التفاعل أو التغير في المحتوى الحراري لكل خطوة من الخطوات التي تم فيها التفاعل.
ويعني هذا القانون أنه إذا تم إجراء تفاعل كيميائي بطريقة ما، فإن حرارة التفاعل ستكون هي نفسها إذا تم إجراء التفاعل بنفس المواد والمنتجات، ولكن بخطوات مختلفة.
على سبيل المثال، يمكن إجراء تفاعل احتراق الهيدروجين مع الأكسجين لإنتاج الماء بطريقتين مختلفتين:
2H_2(g) + O_2(g) → 2H_2O(g)
أو
H_2(g) + 1/2O_2(g) → H_2O(g)
في كلتا الحالتين، فإن حرارة التفاعل هي نفسها، وهي 285.8 كيلوجول/مول.
يمكن استخدام قانون هس لحساب حرارة التفاعلات التي لم يتم قياسها مباشرة. على سبيل المثال، إذا كانت حرارة تكوين الماء معروفة، فيمكن استخدام قانون هس لحساب حرارة احتراق الهيدروجين مع الأكسجين.
يستخدم قانون هس في العديد من المجالات، مثل الكيمياء الصناعية والهندسة الكيميائية. فهو يساعد على تحسين إنتاجية العمليات الكيميائية وتصميمها.
