تصنف الكثير من أحماض وقواعد لويس على إنها أحماض و قواعد أرهينيوس أو برونستد- لوري .؟
طلاب "منصة رمشة" الباحثين عن الإجابة الصحيحة لسؤال: تصنف الكثير من أحماض وقواعد لويس على إنها أحماض و قواعد أرهينيوس أو برونستد- لوري . بيت العلم، في منصتنا منصة رمشة تبنى أجيال وتربيها على التعلم الصحيح للمواد والمعاملات اليومية، فكل مادة لها تأثيرها على الطالب فتجعله يعي كل ما حوله جيداً ويعرف واجباته ومهامه.
تصنف الكثير من أحماض وقواعد لويس على إنها أحماض و قواعد أرهينيوس أو برونستد- لوري .
يجتمع في منصة رمشة معلمونا الأفاضل ليمنحونا شرف التعلم، لننهل من معرفتهم وتربيتهم وأخلاقهم، فكم من مسألة كانت صعبة أصبحت سهلة سلسة بعد شرحهم ومعرفة حلها الصحيح.
تصنف الكثير من أحماض وقواعد لويس على إنها أحماض و قواعد أرهينيوس أو برونستد- لوري .؟
الحل النموذجي:
خطأ.
نعم، هذا صحيح. تصنف الكثير من أحماض وقواعد لويس على أنها أحماض وقواعد أرهينيوس أو برونستد-لوري. وذلك لأن نظرية لويس هي نظرية شاملة تغطي جميع أنواع الأحماض والقواعد، بما في ذلك تلك التي لا تندرج ضمن تعريفات أرهينيوس أو برونستد-لوري.
نظرية أرهينيوس تحدد الأحماض بأنها مواد تنتج أيونات الهيدروجين (H+) في المحاليل المائية، بينما تحدد القواعد بأنها مواد تنتج أيونات الهيدروكسيد (OH–) في المحاليل المائية.
نظرية برونستد-لوري تحدد الأحماض بأنها مواد تمنح بروتونات (H+) للقواعد، بينما تحدد القواعد بأنها مواد تستقبل بروتونات من الأحماض.
نظرية لويس تحدد الأحماض بأنها مواد يمكنها قبول زوج إلكترونات، بينما تحدد القواعد بأنها مواد يمكنها منح زوج إلكترونات.
من الأمثلة على أحماض وقواعد لويس التي تندرج أيضًا ضمن تعريفات أرهينيوس أو برونستد-لوري:
حمض الهيدروكلوريك (HCl) هو حمض أرهينيوس وبرونستد-لوري، لأنه ينتج أيونات الهيدروجين في المحاليل المائية. وهو أيضًا حمض لويس، لأنه يمكنه قبول زوج إلكترونات من قاعدة لويس.
قاعدة الهيدروكسيد (OH–) هي قاعدة أرهينيوس وبرونستد-لوري، لأنها تنتج أيونات الهيدروكسيد في المحاليل المائية. وهي أيضًا قاعدة لويس، لأنها يمكنها منح زوج إلكترونات إلى حمض لويس.
حمض النيتريك (HNO3) هو حمض أرهينيوس وبرونستد-لوري، لأنه ينتج أيونات الهيدروجين في المحاليل المائية. وهو أيضًا حمض لويس، لأنه يمكنه قبول زوج إلكترونات من قاعدة لويس.
قاعدة الأمونيا (NH3) هي قاعدة أرهينيوس وبرونستد-لوري، لأنها تنتج أيونات الهيدروكسيد في المحاليل المائية. وهي أيضًا قاعدة لويس، لأنها يمكنها منح زوج إلكترونات إلى حمض لويس.
ومع ذلك، هناك بعض الأحماض والقواعد التي تندرج فقط ضمن نظرية لويس. هذه هي المواد التي لا تنطبق عليها تعريفات أرهينيوس أو برونستد-لوري، ولكنها يمكن أن تتفاعل مع مواد أخرى من خلال تبادل الأزواج الإلكترونية.
من الأمثلة على أحماض وقواعد لويس التي لا تندرج ضمن تعريفات أرهينيوس أو برونستد-لوري:
البورون الثلاثي (B3) هو حمض لويس، لأنه يمكنه قبول زوج إلكترونات من قاعدة لويس.
النيتروجين (N2) هو قاعدة لويس، لأنها يمكنها منح زوج إلكترونات إلى حمض لويس.
الصوديوم (Na) هو قاعدة لويس، لأنه يمكنه منح زوج إلكترونات إلى حمض لويس.
الكلوريد (Cl–) هو حمض لويس، لأنه يمكنه قبول زوج إلكترونات من قاعدة لويس.
بشكل عام، يمكن القول أن نظرية لويس هي نظرية أكثر شمولًا من نظرية أرهينيوس أو برونستد-لوري. فهي تغطي جميع أنواع الأحماض والقواعد، بما في ذلك تلك التي لا تنطبق عليها تعريفات أرهينيوس أو برونستد-لوري.
