تحقق الرابطة التساهمية التناسقية مع الجزيء bh3 القاعدة الثمانية .؟
طلاب "منصة رمشة" الباحثين عن الإجابة الصحيحة لسؤال: تحقق الرابطة التساهمية التناسقية مع الجزيء bh3 القاعدة الثمانية . بيت العلم، في منصتنا منصة رمشة تبنى أجيال وتربيها على التعلم الصحيح للمواد والمعاملات اليومية، فكل مادة لها تأثيرها على الطالب فتجعله يعي كل ما حوله جيداً ويعرف واجباته ومهامه.
تحقق الرابطة التساهمية التناسقية مع الجزيء bh3 القاعدة الثمانية .
يجتمع في منصة رمشة معلمونا الأفاضل ليمنحونا شرف التعلم، لننهل من معرفتهم وتربيتهم وأخلاقهم، فكم من مسألة كانت صعبة أصبحت سهلة سلسة بعد شرحهم ومعرفة حلها الصحيح.
تحقق الرابطة التساهمية التناسقية مع الجزيء bh3 القاعدة الثمانية .؟
الحل النموذجي:
صواب.
لا تحقق الرابطة التساهمية التناسقية مع الجزيء BH3 القاعدة الثمانية.
قاعدة الثمانية تنص على أن الذرات تميل إلى اكتساب الإلكترونات أو فقدها أو مشاركتها للحصول على غلاف خارجي مستقر مكتمل. بالنسبة إلى العديد من الذرات، يمكن أن يستوعب الغلاف الخارجي ثمانية إلكترونات بحد أقصى، ومن هنا جاء اسم الثمانيات.
في الجزيء BH3، يحتوي ذرة البورون على ثلاث إلكترونات تكافؤ، بينما تحتوي كل ذرة هيدروجين على إلكترون تكافؤ واحد. عندما تتحد هذه الذرات لتكوين الجزيء، فإنها تشارك إلكتروناتهم في تكوين ثلاث روابط تساهمية.
في هذه الحالة، تشارك ذرة البورون إلكترونًا واحدًا من إلكتروناتها الثلاثة التكافؤية مع كل ذرة هيدروجين. هذا يمنح ذرة البورون ستة إلكترونات تكافؤ، وهو أقل من ثمانية.
لذلك، فإن الجزيء BH3 لا يحقق قاعدة الثمانية.
فيما يلي شرح مفصل لكيفية عدم تحقيق الجزيء BH3 قاعدة الثمانية:
ذرة البورون: تحتوي ذرة البورون على ثلاثة إلكترونات تكافؤ في غلافها الخارجي. عندما تتحد ذرة البورون مع ثلاث ذرات هيدروجين لتكوين الجزيء BH3، فإنها تشارك إلكترونًا واحدًا من إلكتروناتها الثلاثة التكافؤية مع كل ذرة هيدروجين. هذا يمنح ذرة البورون ستة إلكترونات تكافؤ، وهو أقل من ثمانية.
ذرات الهيدروجين: تحتوي كل ذرة هيدروجين على إلكترون تكافؤ واحد. عندما تتحد ذرات الهيدروجين مع ذرة البورون لتكوين الجزيء BH3، فإنها تشارك إلكترونها التكافؤي مع ذرة البورون. هذا يمنح كل ذرة هيدروجين غلاف خارجي كامل من الإلكترونات، أي اثنين.
لذلك، فإن الجزيء BH3 لا يحقق قاعدة الثمانية لأنه يحتوي على ذرة بورون واحدة تحتوي على ستة إلكترونات تكافؤ فقط.
