إذا اكتسبت الذرة إلكتروناً واحداً، فإن عدد الإلكترونات يصبح فيها أكبر بوحدة واحدة من عدد البروتونات في نواة الذرة .؟
طلاب "منصة رمشة" الباحثين عن الإجابة الصحيحة لسؤال: إذا اكتسبت الذرة إلكتروناً واحداً، فإن عدد الإلكترونات يصبح فيها أكبر بوحدة واحدة من عدد البروتونات في نواة الذرة . بيت العلم، في منصتنا منصة رمشة تبنى أجيال وتربيها على التعلم الصحيح للمواد والمعاملات اليومية، فكل مادة لها تأثيرها على الطالب فتجعله يعي كل ما حوله جيداً ويعرف واجباته ومهامه.
إذا اكتسبت الذرة إلكتروناً واحداً، فإن عدد الإلكترونات يصبح فيها أكبر بوحدة واحدة من عدد البروتونات في نواة الذرة .
يجتمع في منصة رمشة معلمونا الأفاضل ليمنحونا شرف التعلم، لننهل من معرفتهم وتربيتهم وأخلاقهم، فكم من مسألة كانت صعبة أصبحت سهلة سلسة بعد شرحهم ومعرفة حلها الصحيح.
إذا اكتسبت الذرة إلكتروناً واحداً، فإن عدد الإلكترونات يصبح فيها أكبر بوحدة واحدة من عدد البروتونات في نواة الذرة .؟
الحل النموذجي:
صواب العبارة صحيحة.
الجواب صحيح.
تتكون الذرة من نواة تتكون من بروتونات ونيوtrons، وسحابة إلكترونية تدور حول النواة.
عدد البروتونات في النواة يحدد عنصر الذرة. على سبيل المثال، ذرة الهيدروجين تحتوي على بروتون واحد، ذرة الهيليوم تحتوي على بروتونين، وهكذا.
عدد الإلكترونات في السحابة الإلكترونية يعادل عدد البروتونات في النواة، مما يحافظ على الذرة متعادلة كهربائيًا.
إذا اكتسبت الذرة إلكتروناً واحداً، فإن عدد الإلكترونات يصبح أكبر بوحدة واحدة من عدد البروتونات في النواة.
سيؤدي هذا إلى وجود شحنة كهربائية سالبة على الذرة، مما يجعلها أيونًا سالبًا.
على سبيل المثال، ذرة الصوديوم تحتوي على 11 بروتونًا و11 إلكترونًا. إذا اكتسبت إلكتروناً واحداً، فسيصبح عدد الإلكترونات 12، مما يجعلها أيونًا سالبًا شحنته -1.
فيما يلي بعض الأمثلة على الأيونات السالبة:
الكلور: Cl- (17 بروتون و18 إلكترون)
الكبريت: S2- (16 بروتون و18 إلكترون)
الحديد: Fe2- (26 بروتون و28 إلكترون)
يمكن أن تتشكل الأيونات السالبة عن طريق عدة طرق، مثل:
اكتساب إلكترون واحد
فقدان بروتون واحد
مشاركة الإلكترونات مع ذرة أخرى
