كتابة معادلة لتفاعل الكالسيوم مع الفلور وتحديد المادة التي خدثت لها اكسدة والاخرى اختزال والعاملين المؤكسد والمختزل؟
طلاب "منصة رمشة" الباحثين عن الإجابة الصحيحة لسؤال: كتابة معادلة لتفاعل الكالسيوم مع الفلور وتحديد المادة التي خدثت لها اكسدة والاخرى اختزال والعاملين المؤكسد والمختزل بيت العلم، في منصتنا منصة رمشة تبنى أجيال وتربيها على التعلم الصحيح للمواد والمعاملات اليومية، فكل مادة لها تأثيرها على الطالب فتجعله يعي كل ما حوله جيداً ويعرف واجباته ومهامه.
كتابة معادلة لتفاعل الكالسيوم مع الفلور وتحديد المادة التي خدثت لها اكسدة والاخرى اختزال والعاملين المؤكسد والمختزل
يجتمع في منصة رمشة معلمونا الأفاضل ليمنحونا شرف التعلم، لننهل من معرفتهم وتربيتهم وأخلاقهم، فكم من مسألة كانت صعبة أصبحت سهلة سلسة بعد شرحهم ومعرفة حلها الصحيح.
كتابة معادلة لتفاعل الكالسيوم مع الفلور وتحديد المادة التي خدثت لها اكسدة والاخرى اختزال والعاملين المؤكسد والمختزل؟
الحل النموذجي:
تفاعل الكالسيوم مع الفلور هو تفاعل أكسدة-اختزال، حيث يفقد الكالسيوم إلكترونًا واحدًا إلى الفلور، ويتحول إلى أيون كالسيوم موجب الشحنة، ويتحول الفلور إلى أيون فلور ثنائي الشحنة.
المعادلة:
Ca(s) + F2(g) → CaF2(s)
المادة التي حدثت لها أكسدة:
الكالسيوم (Ca)
فقد إلكترونًا واحدًا، وتحول من حالة أكسدة صفر إلى حالة أكسدة +2
المادة التي حدثت لها اختزال:
الفلور (F2)
اكتسب إلكترونًا واحدًا، وتحول من حالة أكسدة صفر إلى حالة أكسدة -1
العامل المؤكسد:
الفلور (F2)
اكتسب إلكترونًا واحدًا، وزاد عدد التأكسد بمقدار واحد
العامل المختزل:
الكالسيوم (Ca)
فقد إلكترونًا واحدًا، ونقص عدد التأكسد بمقدار واحد
شرح التفاعل:
يبدأ التفاعل بتفاعل الكالسيوم مع الفلور لتكوين أيون كالسيوم موجب الشحنة (Ca2+) وأيون فلور ثنائي الشحنة (F2-).
يفقد الكالسيوم إلكترونًا واحدًا، ويصبح أيونًا موجب الشحنة.
يكتسب الفلور إلكترونًا واحدًا، ويصبح أيونًا ثنائي الشحنة.
تتحد الأيونات الموجبة والسالبة لتكوين مركب الفلوريدات.
ملاحظة:
يمكن أيضًا كتابة المعادلة في صورة تفاعل نصف خلية:
Ca(s) → Ca2+(aq) + 2e-
F2(g) + 2e- → 2F-(aq)
يُعرف التفاعل الأول باسم نصف خلية الأكسدة، ويُعرف التفاعل الثاني باسم نصف خلية الاختزال.
